化学专业语言化学反应速率的影响因素研究及应用
本文目录
- 催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变反应途径？
- 为什么许多化学反应在溶液中进行可加快反应速率，缩短？
- 化学反应速率与催化剂质量多少有关吗？
- 化学反应中，反应物浓度越大，化学反应速率越快，的，原因是什么？
- 化学反应速率与温度有什么关系？
催化剂可以加快反应速率的主要原因是改变反应途径？
催化剂的定义
能显著改变反应速率而本身的化学性质和数量在反应前后基本不变的物质。催化剂有正催化剂（即加快反应速率）和负催化剂（即减小反应速率），一般不特殊指出均指正催化剂。
催化原理
化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
为什么许多化学反应在溶液中进行可加快反应速率，缩短？
阴阳离子在里面可以自由移动接触面积大，反应快些。（固体个接触面积小了些。而许多物质融化要对其加热也不好。所以许多反应都以溶液进行）在溶液中,物质处于高度分散状态,构成物质的粒子有充分接触的机会,因而使化学反应速率大大加快。
化学反应速率与催化剂质量多少有关吗？
有关系。
因为催化剂不参与化学反应，反应前后质量不变的，所以当催化剂的量达到上限时再加就不会影响反应速度了。
一般来说，催化剂质量越多，化学反应速率越快，对于某些化学反应，使用催化剂可以加快化学反应速率。原因是催化剂降低了反应需要的能量，使一些普通分子成为活化分子。
化学反应中，反应物浓度越大，化学反应速率越快，的，原因是什么？
浓度越大，相同体积内分子或原子数越多，相互碰撞而反应的几率也就越大。
化学反应速率与温度有什么关系？
你问的问题属于动力学的范围。 至于升温使正反应速率增加，可以由某些动力学方程得到。这将非常复杂。
动力学里面有用于表示化学反应速率的方程，叫做质量做用定律。
质量作用定律中有浓度表达项，这说明化学反应速率与物质浓度有关系；还有一个速率常数k，这个速率常数可以根据阿仑尼乌斯公式表达，其中含有温度T和活化能Ea。 因此可以知道，改变温度实际是影响了质量作用定律中的速率常数k。
根据一系列积分运算和作图，我们可以得到一个结论：一般地，升高相同的温度，活化能大的反应，速率常数扩大的倍数大。浓度不变时，速率增大的幅度就大。
因此，如果升高温度使化学平衡正向移动，不严格的情况下我们可以说：原因就是正反应的活化能基本大于逆反应。